二水合氯化钡
[CAS 10326-27-9]

基本信息

• 产品分类: 无机化工 >> 无机盐 >> 金属卤化物及卤酸盐 >> 金属氯化物及盐
• 产品名称: 二水合氯化钡
• 英文名: Barium chloride dihydrate
• 分子式: BaCl₂.2(H₂O)
• 分子量: 244.27
• CAS 登录号: 10326-27-9
• EC 号码: 600-412-6
• 分子行输入简码SMILES: O.O.[Cl-].[Cl-].[Ba+2]

物理化学性质

• 密度: 3.097 g/mL (实验值)
• 熔点: 113 - 112 °C (实验值)

安全数据

• 危险品标志: GHS06;GHS07 危险
• 危害标签: H301-H302-H319-H332
• 防护标签: P261-P264-P264+P265-P270-P271-P280-P301+P316-P301+P317-P304+P340-P305+P351+P338-P317-P321-P330-P337+P317-P405-P501

危害分类

危害	分类	类别码	危害标签
急性毒性	Acute Tox.	4	H332
急性毒性	Acute Tox.	3	H301
眼刺激	Eye Irrit.	2	H319
急性毒性	Acute Tox.	4	H302
对水生环境长期有害	Aquatic Chronic	3	H412
皮肤刺激	Skin Irrit.	2	H315
特定目标器官毒性—单次接触	STOT SE	3	H335
特定目标器官毒性—重复接触	STOT RE	1	H372
特定目标器官毒性—单次接触	STOT SE	1	H370

• 危险品运输编号: UN 1564

chemBlink 化学品故事

二水合氯化钡（CAS 10326-27-9）是一种易溶于水的无机钡盐，化学式为 BaCl₂·2H₂O，分子量为 244.26。它是实验室中常见的可溶性钡盐，也是提供 Ba²⁺ 离子的常用试剂。它最经典的反应之一非常简单：钡离子遇到硫酸根离子，就会迅速形成难溶的白色硫酸钡沉淀。

这个反应可以用一个很短的离子方程式表示：

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

由于硫酸钡极难溶解，这个反应长期用于硫酸根的检测和定量分析。在定性分析中，向经过适当酸化的待测溶液中加入氯化钡，如果出现白色硫酸钡沉淀，就可以帮助判断硫酸根的存在。在定量分析中，还可以让硫酸根充分形成硫酸钡，将沉淀过滤、洗涤、干燥并称重，再根据硫酸钡的质量计算原来含有多少硫酸根。现代分析方法也可以测量硫酸钡微粒造成的浑浊程度。因此，一个基础化学实验中非常熟悉的白色沉淀，至今仍具有实际分析价值。

氯化钡在化学史上还有一个完全不同而且非常有意思的角色，它曾经与镭的发现和分离密切相关。钡和镭都属于碱土金属，而且镭在元素周期表中正好位于钡的下方。两者离子的化学性质非常相似，这给居里夫妇研究铀矿残渣中异常强烈的放射性物质带来了一个特殊难题。

这种未知的强放射性物质在化学分离过程中会跟随钡一起出现。这个特点一方面很有帮助，因为可以利用大量钡把数量极少的新元素一起带下来；另一方面却使真正的分离变得极其困难。两个元素的盐类性质如此接近，普通沉淀方法很难干净地把它们分开。

玛丽·居里最后利用的并不是两者之间巨大的性质差异，而是一个非常小的差别：氯化镭比氯化钡稍难溶。

如果把同时含有氯化钡和氯化镭的混合物溶解，再让其中一部分结晶，首先得到的晶体中镭的比例会稍高，而留在溶液中的部分则相对贫镭。把富集的一部分重新溶解，再进行下一次结晶，就可以使镭进一步富集。

一次结晶带来的变化很小，但是不断重复以后，小差别就能够逐渐累积成大差别。

居里夫人自己的研究记录详细描述了这种分级结晶。开始时使用水进行结晶，后来还使用含盐酸的水溶液改善分离效果。每进行一次结晶，就把较富含镭的晶体与放射性较低的溶液分开，再继续处理富集的一部分。她也曾研究用酒精进行分级沉淀，但后来认为分级结晶的操作更加稳定。

这个过程很好地展示了分离科学中的一个重要思想：两种物质并不一定需要具有截然不同的性质才能被分开。只要存在一个稳定而可以利用的小差别，并且能够把同一个过程反复进行，差别就可以一级一级积累。现代的分馏、重结晶、色谱分离以及许多工业纯化过程，都可以看到这种思想的不同形式。

为了确认普通钡本身是不是天然带有微量放射性物质，居里夫人还进行过一个很有说服力的对照实验。她从 50 千克普通商业氯化钡开始，反复进行沉淀和分级结晶，最后把最难溶的一部分浓缩到大约 10 克。如果普通氯化钡中普遍存在极少量镭，这种操作应该能够把它逐渐富集起来。但是最后得到的样品没有表现出实验条件下能够检测到的放射性。这个结果帮助证明，铀矿残渣中随着钡一起出现的强放射性并不是普通钡自身具有的性质。

因此，氯化钡在这段历史中的作用具有一种很有意思的矛盾性。钡与镭的化学性质非常相似，所以钡能够在复杂的矿物分离过程中把极少量镭一起带下来；可是也正因为两者太相似，最后要把它们分开又变得异常困难。解决办法不是寻找一个能够瞬间把二者完全分开的反应，而是抓住氯化物溶解度上的微小差别，然后一次又一次地重复结晶。

今天的二水合氯化钡当然更多是作为分析试剂和工业化学品使用。它与硫酸根形成难溶硫酸钡的性质，使它适合检测和测定硫酸根，也可以用于某些需要从溶液中去除可溶性硫酸盐的过程。作为一种易溶的钡盐，它还可以用于制备其他钡化合物。

可溶性钡盐具有毒性，因此二水合氯化钡需要严格按照相应的安全要求操作。这一点与硫酸钡形成了很有意思的对比。两种物质都含有钡，但不能仅仅因为含有同一种元素，就认为它们具有相同的性质。氯化钡能够溶解并释放具有生物可利用性的钡离子，而硫酸钡却极难溶解。这说明判断一种化学品的性质时，元素组成只是其中一部分，具体的化学形态和溶解度同样重要。

二水合氯化钡因此把几个不同层次的化学故事连接到了一起。在基础实验室中，一滴氯化钡可以让硫酸根立即变成醒目的白色沉淀；在定量分析中，同一个反应可以用来测量硫酸根含量；而在科学史上，氯化钡与氯化镭之间极其微小的溶解度差异，又曾经成为从大量物质中逐渐浓缩镭的重要工具。

这两个故事恰好展示了两种截然不同的分离。钡离子遇到硫酸根，几乎立即形成难溶沉淀；氯化钡遇到性质极其相似的氯化镭，却需要一次又一次结晶才能逐渐分开。一个过程只需要几秒钟，另一个过程却代表了极其漫长而艰苦的实验工作。它们共同说明了分析和分离化学中的一个基本问题：怎样利用物质之间哪怕很小的性质差异，把我们需要的东西从混合物中找出来。

References

1. Curie, M. (1904). Radio-Active Substances. 利用氯化钡与氯化镭溶解度差异进行分级结晶和镭盐纯化的原始记录。

2. U.S. Environmental Protection Agency. 有关利用氯化钡沉淀硫酸根并测定生成硫酸钡的分析方法资料。

3. ISO 9280. Water quality - Determination of sulfate - Gravimetric method using barium chloride. 使用二水合氯化钡测定硫酸根的方法。

4. Merck/Supelco. Barium chloride dihydrate, CAS 10326-27-9. 分子式、分子量及分析试剂规格资料。